Cartesio
La didattica con le calcolatrici
Chimica
Esercizi svolti
Cinetica chimica 2 
Lo zucchero comune, il saccarosio, in una soluzione acida diluita si idrolizza per dare gli zuccheri semplici glucosio e fruttosio.
I dati sperimentali della velocità della reazione sono raccolti nella seguente tabella:
|
Tempo |
[C 12 H 22 O 11 ] |
|
|
(min) |
(mol/L) |
|
|
0 |
0.316 |
|
|
39 |
0.274 |
|
|
80 |
0.238 |
|
|
140 |
0.190 |
|
|
210 |
0.146 |
- Si riportino i dati in un diagramma come ln[saccarosio] in funzione del tempo e come 1/[saccarosio] in funzione del tempo. Qual è l'ordine di reazione?
- Si scriva l'equazione cinetica della reazione e si calcoli la costante di velocità K.
- Si calcoli la concentrazione di saccarosio dopo 175 min.
- Ordine di reazione.
Si memorizzano i dati in ambiente STAT, EDIT rispettivamente nelle liste L1 e L2.
In L3 impostare l'espressione: ln(L2). In L4 impostare l'espressione: 1/L2. 
Rappresentare graficamente il plot L1, L3. Rappresentare graficamente il plot L1, L4. 
Risulta evidente che la reazione è del 1° ordine.
- Determinazione dell'equazione e calcolo della costante cinetica.
Per una reazione del 1° ordine, vale l'espressione: ln[R] t = ln[R] 0 – Kt.
Rappresentando graficamente ln[R] in funzione del tempo, K allora risulta essere il coefficiente angolare della retta di regressione relativa al plot.
Impostare una regressione lineare tra L1 ed L3; il coefficiente a corrisponde a –K..
K=3.67. 10 –3 min -1.L'equazione cinetica assume la forma:
V=3.67. 10 –3. [saccarosio]
e, nella forma integrata:
ln[saccarosio] t = ln[saccarosio] 0 –3.67. 10 –3. t
- Calcolo della concentrazione di saccarosio dopo 175 min.
Bibliografia: - Chimica –Kotz & Treichel- Ed. EdiSES
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